termo 6

Question 1

3.56. Durante una interacción adiabática, la entropía de un sistema

Accepted Answer

a) aumenta si la interacción es irreversible.

Answer

b) se mantiene constante.

Answer

c) aumenta siempre.

Question 2

3.57. En una interacción adiabática de un sistema con su entorno, la entropía del sistema

Accepted Answer

e) puede aumentar.

Answer

a) permanece constante.

Answer

b) puede disminuir.

Question 3

3.58. Un sistema tiene unos niveles accesibles de energía Er, con probabilidades Pr. Mediante un proceso infinitesimal 
se realiza trabajo sobre el sistema. El trabajo puede igualarse a 8W = LPr dEr

Accepted Answer

a) si el proceso es cuasiestático.

Answer

b) si el proceso es isotermo.

Answer

c) si el proceso es adiabático, aunque no sea cuasiestático.

Question 4

3.59. Cuando aumenta el número de estados accesibles a un sistema, aumenta

Accepted Answer

b) la entropía del sistema.

Answer

a) la probabilidad de cada uno de estos estados accesibles.

Answer

c) la temperatura del sistema.

Question 5

3.60. Cuando un sistema cede calor en un proceso, su variación de entropía

Accepted Answer

c) puede ser positiva o negativa, depende del proceso.

Answer

a) es positiva.

Answer

b) es negativa.

Question 6

3.61. Un sistema termodinámico puede pasar desde el mismo estado inicial al mismo estado final, mediante dos 
procesos diferentes. El calor suministrado al sistema coincide en ambos procesos

Accepted Answer

c) si los procesos se producen a volumen constante, aunque no sean cuasiestáticos.

Answer

a) si los procesos son cuasiestáticos.

Answer

b) si los procesos son isotermos.

Question 7

3.62. Cuando un sistema absorbe calor, su entropía

Accepted Answer

a) aumenta siempre.

Answer

b) puede disminuir si el proceso no es cuasi estático.

Answer

e) disminuye si su temperatura disminuye (debido a la simultánea realización de un trabajo).

Question 8

3.63. La entropía de un sistema se mide en

Accepted Answer

e) unidades de energía por grado Kelvin.

Answer

a) número de estados accesibles al sistema por grado Kelvin.

Answer

b) inversos de grado Kelvin.

Question 9

3.64. Un proceso adiabático

Accepted Answer

b) puede ser irreversible.

Answer

a) nunca es irreversible.

Answer

c) sólo es reversible si es isotermo.

Question 10

4,1. En un gas ideal monoatómico, la energía media de una molécula

Accepted Answer

b) es una función de la temperatura, exclusivamente.

Answer

a) es constante.

Answer

e) depende del gas en cuestión y de la presión media,

Question 11

4.2.Dos estados de un gas tienen la misma entropía, si

Accepted Answer

c) pertenecen a la misma adiabática.

Answer

a) pertenecen a la misma isoterma.

Answer

b) tienen la misma presión media.

Question 12

4.3.La distribución canónica se aplica

Accepted Answer

a) a sistemas termodinámicos clásicos que estén en equilibrio ténnico.

Answer

b) a sistemas termodinámicos clásicos, estén o no en equilibrio térmico.

Answer

e) sólo a los gases ideales, estén o no en equilibrio térmico.

Question 13

4.4.A igualdad de temperaturas, la energía por molécula de un gas ideal monoatómico es

Accepted Answer

b) menor que la energía por molécula de un gas ideal diatómico.

Answer

a) mayor que la energía por molécula de un gas ideal diatómico.

Answer

c) igual a la energía por molécula de un gas ideal diatórnico.

Question 14

4.5.La energía media de un gas ideal, cuando se aumenta el volumen ocupado por el gas manteniendo la temperatura 
constante

Accepted Answer

e) no varía.

Answer

a) aumenta.

Answer

b) disminuye,

Question 15

4.6.Dos estados de un gas ideal tienen la misma temperatura, si

Accepted Answer

a) la energía media total es la misma.

Answer

b) puede irse, de un estado a otro, mediante una transformación cuasi estática.

Answer

e) pertenecen a la misma adiabática.

Question 16

4.7.Dos estados de un gas tienen la misma entropía, si

Accepted Answer

c) pertenecen a la misma adiabática.

Answer

a) la energía media total es la misma.

Answer

b) puede irse, de un estado al otro, mediante una transformación cuasi estática.

Question 17

4.8. Se aplica un campo magnético externo a una sustancia paramagnética de partículas con spin ½. Cuando alcanza el 
equilibrio, el número medio de momentos magnéticos que tienen la misma orientación que el campo es

Accepted Answer

a) mayor que el número de momentos magnéticos en sentido opuesto.

Answer

b) igual que el número de momentos magnéticos en sentido opuesto.

Answer

e) menor que el número de momentos magnéticos en sentido opuesto.

Question 18

4.9. Dos sistemas gaseosos que pueden intercambiar energía, tanto en forma de calor como de trabajo, alcanzan el 
equilibrio cuando

Accepted Answer

e) se igualan su temperatura y presión.

Answer

a) se igualan las energías internas respectivas de ambos sistemas.

Answer

b) se igualan sus entropías molares respectivas.

Question 19

4.10. En un sistema de partículas con varios niveles energéticos, cuando la temperatura es muy alta

Accepted Answer

b) las partículas se distribuyen con igual probabilidad entre todos los niveles.

Answer

a) las partículas se encuentran con mayor probabilidad en los niveles energéticos más altos.

Answer

c) la diferencia entre los niveles energéticos se hace muy grande.

Question 20

4.11. Dado un sistema termodinámico en equilibrio formado por N partículas distinguibles y no interactuantes, la 
función de partición del sistema Zs está relacionada con la función de partición de cada partícula Z¡ mediante la 
expresión

Accepted Answer

b) Zs= (Z;t

Answer

a)ZFNZ;

Answer

c) (ZsJ2 = (2!)2 + (22)2 + ... + (2N)2

termo 6

🏆 Tabla de los mejores🏆 Top Puntajes

✨ Parecidos

Parcial Séptimo

Evaluacion Unidad 5

Parcial de Empresa (TGS)

las tablas

Evaluación Unidad 2

Historia

🔥 Quizzes populares

test sobre los Adolescentes

Indicadores

QUE TAN INTELIGENTE ERES

El Bullying

La acción mediada de Wertsch

Cuanto Sabes De Las Estrellas?

Comentarios · 0

3.56. Durante una interacción adiabática, la entropía de un sistema

3.57. En una interacción adiabática de un sistema con su entorno, la entropía del sistema

3.58. Un sistema tiene unos niveles accesibles de energía Er, con probabilidades Pr. Mediante un proceso infinitesimal se realiza trabajo sobre el sistema. El trabajo puede igualarse a 8W = LPr dEr

3.59. Cuando aumenta el número de estados accesibles a un sistema, aumenta

3.60. Cuando un sistema cede calor en un proceso, su variación de entropía

3.61. Un sistema termodinámico puede pasar desde el mismo estado inicial al mismo estado final, mediante dos procesos diferentes. El calor suministrado al sistema coincide en ambos procesos

3.62. Cuando un sistema absorbe calor, su entropía

3.63. La entropía de un sistema se mide en

3.64. Un proceso adiabático

4,1. En un gas ideal monoatómico, la energía media de una molécula

4.2.Dos estados de un gas tienen la misma entropía, si

4.3.La distribución canónica se aplica

4.4.A igualdad de temperaturas, la energía por molécula de un gas ideal monoatómico es

4.5.La energía media de un gas ideal, cuando se aumenta el volumen ocupado por el gas manteniendo la temperatura constante

4.6.Dos estados de un gas ideal tienen la misma temperatura, si

4.7.Dos estados de un gas tienen la misma entropía, si

4.8. Se aplica un campo magnético externo a una sustancia paramagnética de partículas con spin ½. Cuando alcanza el equilibrio, el número medio de momentos magnéticos que tienen la misma orientación que el campo es

4.9. Dos sistemas gaseosos que pueden intercambiar energía, tanto en forma de calor como de trabajo, alcanzan el equilibrio cuando

4.10. En un sistema de partículas con varios niveles energéticos, cuando la temperatura es muy alta

4.11. Dado un sistema termodinámico en equilibrio formado por N partículas distinguibles y no interactuantes, la función de partición del sistema Zs está relacionada con la función de partición de cada partícula Z¡ mediante la expresión

termo 6

🏆 Tabla de los mejores🏆 Top Puntajes

✨ Parecidos

Parcial Séptimo

Evaluacion Unidad 5

Parcial de Empresa (TGS)

las tablas

Evaluación Unidad 2

Historia

🔥 Quizzes populares

test sobre los Adolescentes

Indicadores

QUE TAN INTELIGENTE ERES

El Bullying

La acción mediada de Wertsch

Cuanto Sabes De Las Estrellas?

Comentarios · 0

3.56. Durante una interacción adiabática, la entropía de un sistema

3.57. En una interacción adiabática de un sistema con su entorno, la entropía del sistema

3.58. Un sistema tiene unos niveles accesibles de energía Er, con probabilidades Pr. Mediante un proceso infinitesimal se realiza trabajo sobre el sistema. El trabajo puede igualarse a 8W = LPr dEr

3.59. Cuando aumenta el número de estados accesibles a un sistema, aumenta

3.60. Cuando un sistema cede calor en un proceso, su variación de entropía

3.61. Un sistema termodinámico puede pasar desde el mismo estado inicial al mismo estado final, mediante dos procesos diferentes. El calor suministrado al sistema coincide en ambos procesos

3.62. Cuando un sistema absorbe calor, su entropía

3.63. La entropía de un sistema se mide en

3.64. Un proceso adiabático

4,1. En un gas ideal monoatómico, la energía media de una molécula

4.2.Dos estados de un gas tienen la misma entropía, si

4.3.La distribución canónica se aplica

4.4.A igualdad de temperaturas, la energía por molécula de un gas ideal monoatómico es

4.5.La energía media de un gas ideal, cuando se aumenta el volumen ocupado por el gas manteniendo la temperatura constante

4.6.Dos estados de un gas ideal tienen la misma temperatura, si

4.7.Dos estados de un gas tienen la misma entropía, si

4.8. Se aplica un campo magnético externo a una sustancia paramagnética de partículas con spin ½. Cuando alcanza el equilibrio, el número medio de momentos magnéticos que tienen la misma orientación que el campo es

4.9. Dos sistemas gaseosos que pueden intercambiar energía, tanto en forma de calor como de trabajo, alcanzan el equilibrio cuando

4.10. En un sistema de partículas con varios niveles energéticos, cuando la temperatura es muy alta

4.11. Dado un sistema termodinámico en equilibrio formado por N partículas distinguibles y no interactuantes, la función de partición del sistema Zs está relacionada con la función de partición de cada partícula Z¡ mediante la expresión

Entrar