Termo 8

Question 1

5.21 Dada una sustancia pura mantenida en el punto triple, cuando se añade calor al sistema

Accepted Answer

c) no varían ni la temperatura ni la presión.

Answer

a) aumenta la temperatura.

Answer

b) aumenta la presión.

Question 2

5.22 El trabajo realizado sobre un gas que expande hacia el vacío, es

Accepted Answer

c) nulo.

Answer

a) positivo.

Answer

b) negativo.

Question 3

5.23 El rango de valores que pueden tomar los grados de libertad de un sistema en equilibrio

Accepted Answer

b) está determinado por las ligaduras impuestas sobre el sistema.

Answer

a) aumenta con la temperatura del sistema.

Answer

c) es mucho menor que el correspondiente a un estado que no sea de equilibrio.

Question 4

5.24 Cuando la energía total de un sistema termodinámico tiende a la energía del estado fundamental del sistema

Accepted Answer

b) la entropía del sistema tiende a su valor mínimo.

Answer

a) el número de grados de libe1iad del sistema tiende a anularse.

Answer

c) se tiende a un estado en que la temperatura del sistema es negativa.

Question 5

5.25 Los efectos cuánticos discretos pueden hacerse observables en un sistema macroscópico

Accepted Answer

c) cuando el número de estados accesibles al sistema es muy pequeño.

Answer

a) cuando la temperatura del sistema es muy alta.

Answer

b) cuando las distancias interatómicas son del orden del tamaño de las partículas del sistema.

Question 6

5.26 Cuando varía infinitesimalmente el volumen pennitido a un gas, el trabajo realizado sobre dicho gas, está dado
por la relación 8W = -Pext dV , siendo Pext la presión exterior,

Accepted Answer

a) siempre, en cualquier tipo de proceso.

Answer

b) sólo si el proceso es cuasiestático.

Answer

e) sólo si el gas es un gas ideal.

Question 7

5.27 Para procesos adiabáticos cuasiestáticos, la relación pvr = contante es cierta

Accepted Answer

b) Sólo se cumple en gases a bajas presiones.

Answer

Siempre

Answer

e) Para gases incluso a presiones muy elevadas, independientemente de la ecuación de estado.

Question 8

6.1. La distribución de velocidades de Maxwell

Accepted Answer

b) se aplica a gases ideales poliatómicos.

Answer

a) se aplica a gases cuánticos poliatómicos.

Answer

e) sólo se aplica a gases ideales monoatórnicos.

Question 9

6.2.El teorema de equipartición se aplica

Accepted Answer

b) a cualquier sistema estadístico clásico, siempre que esté en equilibrio térmico.

Answer

a) a cualquier sistema estadístico clásico, esté o no en equilibrio térmico.

Answer

e) sólo a los gases ideales.

Question 10

6.3.En el espacio de las fases de un sistema aislado, el conjunto de todos los puntos que indican sus estados accesibles

Accepted Answer

b) corresponden a la misma energía total.

Answer

a) están en una misma celdilla fundamental.

Answer

e) determinan la distribución de velocidades de Maxwell.

Question 11

6.4.En mecánica estadística clásica, un punto del espacio de fases de un sistema

Accepted Answer

a) determina un único estado accesible del sistema.

Answer

b) incluye todos los estados accesibles en que puede hallarse el sistema.

Answer

c) indica de todos los estados accesibles del sistema aquel que tiene la máxima probabilidad.

Question 12

6.5La aproximación clásica para un sistema de partículas deja de ser válida

Accepted Answer

c) cuando la energía ténnica es del orden de la diferencia entre niveles energéticos del sistema.

Answer

a) a temperaturas altas, pues la dispersión se hace grande y los valores medios pierden sentido.

Answer

b) cuando la cantidad de movimiento media por partícula es muy grande y ya no se cumple el principio de  incertidumbre de Heisenberg.

Question 13

6.6.Si se mantiene constante el número medio de moléculas por unidad de volumen en un gas, el número de moléculas 
que salen por efusión de un recinto, a través de un pequeño orificio

Accepted Answer

c) aumenta con la temperatura.

Answer

a) es independiente de la presión total del recinto.

Answer

b) depende principalmente del volumen total del recipiente.

Question 14

6.7. La contribución de cada grado de libertad a la energía media de un sistema

Accepted Answer

b) puede ser diferente de kT/2.

Answer

a) es siempre igual a kT/2.

Answer

e) es nula en el equilibrio.

Question 15

6.8. A temperatura y dilución constantes, el estudio clásico de un oas es tanto más válido 0

Accepted Answer

a) cuanto más masivas sean las moléculas del gas.

Answer

b) cuanto más ligeras sean las moléculas del gas.

Answer

c) la validez de la aproximación clásica no depende de la masa molecular.

Question 16

6.9. Para un sistema de partículas que sigue la ley de distribución de velocidades de Maxwell

Accepted Answer

c) el valor medio de cualquier componente de la velocidad es nulo.

Answer

a) el valor medio del módulo de la velocidad es nulo.

Answer

b) la velocidad cuadrática media es nula.

Question 17

6.10 El espacio de fases clásico para una sola partícula moviéndose a lo largo de una línea recta es

Accepted Answer

b) bidimensional.

Answer

a) unidimensional.

Answer

c) tridimensional.

Question 18

6.11. El espacio de fases de un sistema clásico, de N partículas, tiene como máximo

Accepted Answer

b) 6N dimensiones.

Answer

a) 6N dimensiones.

Answer

c) N 6 dimensiones.

Question 19

6.12. El teorema de equipartición es válido

Accepted Answer

a) a temperaturas suficientemente elevadas.

Answer

b) en general, a bajas temperaturas.

Answer

e) siempre, a cualquier temperatura.

Question 20

6.13. En equilibrio, la función de distribución de velocidades en un gas, es independiente de la dirección

Accepted Answer

e) cuando el centro de masas del gas está en reposo.

Answer

a) siempre.

Answer

b) sólo en ausencia de campos externos.

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6.1. La distribución de velocidades de Maxwell

6.2.El teorema de equipartición se aplica

6.3.En el espacio de las fases de un sistema aislado, el conjunto de todos los puntos que indican sus estados accesibles

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6.5La aproximación clásica para un sistema de partículas deja de ser válida

6.6.Si se mantiene constante el número medio de moléculas por unidad de volumen en un gas, el número de moléculas que salen por efusión de un recinto, a través de un pequeño orificio

6.7. La contribución de cada grado de libertad a la energía media de un sistema

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